pH标准缓冲溶液是pH测量中的标准，所有酸度计在测定被测溶液的pH值前，必须使用它对仪器进行“校准”。国家计量部门对酸度计进行检定时也要用到它。
标准溶液分为两级，分别用一级和二级标准物质配制。一级标准溶液用于0.001级仪器的检定，不确定度为0.005pH，其他级别的仪器用二级标准溶液检定，不确定度为0.01pH。
1）缓冲溶液原理：弱电解质在水溶液中存在着电离平衡。因此，利用电离平衡原理，在弱电解质中加人具有同弱电解质相同离子的强电解质，改变平衡离子的浓度，就会使电离平衡发生移动，从而使缓冲溶液中H＋离子的浓度基本不变，pH值也基本不变。
这种能够抵抗少量强酸强碱，而保持溶液中酸度或pH值基本不变的溶液就叫缓冲溶液。
应当注意的是，只有加少量的强酸或强碱到缓冲溶液中去，溶液才具有缓冲作用。否则，溶液的缓冲作用将会受到破坏，甚至完全失去缓冲作用。
2）pHs标准缓冲溶液的性能作为pHs标准缓冲溶液，应具备大的缓冲容量，小的稀释值和小的温度系数及良好的重复性和稳定性。
①缓冲容量是使某缓冲溶液的pH值改变一个单位时，在IL该溶液中所要加入强酸或强碱的物质的量Δb，用卩＝Δb/ΔpH来表示。它的值越大，说明缓冲能力越强。
②稀释值是用等体积的纯水去稀释一定浓度的缓冲溶液时，所引起的pH值变化量，用ΔpH表示，它的值越小，说明对该溶液pH值影响越小。
③温度系数是温度变化1℃时所引起的缓冲溶液pH值的变化，用ΔpH/Al表示。它的值越小，说明温度对该溶液的pH值影响越小。
